2026年硕士研究生复试考试大纲
考试科目名称：化工原理
考试要求：
掌握常用单元操作的基本原理和计算；
掌握常用化工单元设备的设计与操作分析；
能够用单元操作的原理分析工程实际问题。
考试内容：
1. 单元操作基础
掌握化工单元操作的基础知识，包括物料平衡与能量平衡的分析，物料与能量衡算，相平衡等。
2.流体流动及流体输送机械
掌握流体流动及流体输送机械的基本知识、计算及分析。
2.1流体的密度和粘度的定义、单位及影响因素。
2.2压强的基准及单位，流体静力学方程及应用。
2.3 基本流动管路的计算和分析，包括流体连续性方程、伯努利方程的基本形式及应用，流体的流动形态与雷诺准数及流体阻力的计算与分析，简单管路与复杂管路的特点及计算分析。
2.4常用流体输送机械（泵和风机）的基本原理、结构选用及操作安装要点，泵送管路的特点及计算分析。
3.非均相物系的分离
掌握重力沉降及过滤的基本原理与设备计算
3.1重力沉降。重力沉降过程及沉降速率的计算，重力沉降设备-降尘室的计算与分析。
3.2过滤。恒压过滤基本方程及应用，过滤常数及影响因素，板框过滤机的结构及计算，滤饼的洗涤时间计算，板框过滤机的生产能力及最大生产能力。
4.传热及换热器
掌握冷热流体间换热的基本原理及计算与分析。
3.1导热。傅里叶定律及导热系数，单层及多层平壁导热速率计算，单层及多层圆筒壁导热速率计算。
3.2对流传热。牛顿冷却定律及对流传热系数，对流传热系数的影响因素及准数关联式。
3.3冷热流体间换热的计算与分析。热衡算方程与传热速率方程的基本形式及应用，总传热系数的计算及分析，控制热阻与污垢热阻，平均传热温差的计算。
3.4常用换热器的基本结构及选用原则。管壳式换热器的基本结构，强化传热的手段。
5.蒸馏
掌握蒸馏过程的基本原理及计算与分析。
5.1蒸馏过程的基本理论。拉乌尔定律，泡点方程与露点方程，相对挥发度的概念及分析，用相对挥发度表示的相平衡方程，T-x-y相图及y-x相图与应用，精馏过程的基本原理。
5.2精馏塔的计算与分析。全塔物料衡算，恒摩尔流假定，精馏段与提馏段操作线方程，进料热状况参数与q线方程，理论塔板数的概念及计算（逐板计算法，图解法），最小回流比的概念与计算，适宜回流比的确定，回流比对精馏操作的影响，精馏塔的操作因素分析。
6.吸收
掌握吸收过程的基本原理及计算与分析。
6.1传质过程的基本理论。亨利定律，亨利系数及影响因素，传质方向及限度，传质推动力，传质速率方程，传质系数及影响因素，双膜理论，气膜控制与液膜控制。
6.2吸收过程的计算与分析。吸收率，吸收过程的操作线，最小液气比的概念及计算，液气比对吸收过程的影响及适宜液气比的确定，传质单元高度的概念及计算，传质单元数的概念及计算（对数平均推动力法，解析法），填料层高度的计算，吸收过程的影响因素分析。
7.萃取
掌握萃取过程的基本原理及计算分析
7.1萃取过程的基本概念。三角形坐标系的应用及三元物系坐标的表示方法，三元相图与萃取过程的相平衡，萃取相、萃余相与萃取液、萃余液的概念，萃取过程的物料衡算与杠杆规则，萃取剂的选择，分配系数与选择性系数的概念。
7.2单级萃取的计算。B-S部分互溶物系的图解法，辅助线及其应用，最大及最小萃取剂用量，最高萃取液组成。
试卷结构：
1．考试时间：120分钟，满分：100分
2．题型结构：
（1）简答分析题：20-30分，3-4道题
（2）计算题：70-80分，4-5道题
四、参考书目
1.《石油化学工程原理》（上、下）；李阳初、刘雪暖主编，中国石化出版社
2.《化工原理考研真题及习题精解》；郭晓艳、段红玲主编，中国石化出版社
2026年硕士研究生复试考试大纲
考试科目名称：环境基础
考试要求：
考试对象为环境类专业大学本科生，曾系统学习环境学导论、环境监测课程。
掌握环境工程基础知识、环境法律法规基本知识，大气、水质、土壤监测的基本方法和理论等。
考试内容以大纲为准。
考试内容：
1．环境工程的基本理论知识
（1） 环境的概念；生态学的概念、功能和一般规律；生态平衡的理念；
（2） 环境问题及其发展历程；人口问题与环境问题的关系；
（3） 生态学的概念、功能和一般规律；能源利用对环境的影响
（4） 水资源的基本概念，水污染的特点、水污染的危害、水质指标及意义
（5） 大气污染的形成和污染源、危害；一次污染物、二次污染物；大气污染污染的防治方法；大气污染气象学的基本概念；
（6） 噪声的定义、特性、危害、来源及控制方法；噪声的叠加与相减的基本方法与计算；
（7） 固体废物和危险废物的来源及危害、固体废物的处理及处置技术；
（8） 各种污染物排放量的核算方法。
2．环境监测的基本理论
（1） 环境监测样品的采集、运输、保存的原理和方法；
（2） 环境中各主要污染物分析检测方法及原理；
（3） 质量控制的基本方法及原理；
（4） 污染源监测的基本知识、污染源排放的核算方法及原理。
3. 环境法律法规基本知识
（1） 环境保护法律、法规体系（以最新版本为参考）；
（2） 中华人民共和国环境保护法、中华人民共和国水法、地表水环境质量标准、环境空气质量标准等。
（3） 环境保护的八大制度；
4．环境污染控制各论
（1） 控制各种环境污染物排放的方法、原理及工艺措施。
试卷结构：
1．考试时间：120分钟，满分：100分
2．题型结构
1）简答题( 30分)
2） 综合计算分析题（60分）
3） 开放性题目（10分）
四、参考书目
1）奚旦立。等编著，环境监测（第4版），高等教育出版社；
2）何强。等编著，环境学导论（第3版），清华大学出版社；
3）生态环境部网站，政策性文件和标准。
2026年硕士研究生复试考试大纲
考试科目名称： 生物化学
考试要求：
闭卷考试，书写规范、工整，所有答案均写在答题纸上，否则无效。
考试内容：
(1)蛋白质化学
氨基酸的理化性质及化学反应
蛋白质的一级、二级及高级结构的特点，结构与功能的关系
蛋白质的理化性质及分离纯化的方法和纯度鉴定
(2）核酸化学
核酸的组成、分类及主要理化特性
DNA的结构特征及其生物学功能
(3）糖类的结构和功能
糖类的概念及功能
(4）脂类和生物膜
脂类的特点及生理功能
(5）酶学
酶的概念和作用机制
酶活性调节的因素，酶活力概念，米氏方程及酶活力测定方法
酶的非竞争性抑制和竞争性抑制
(6）维生素、辅酶
维生素和辅酶的分类及性质
辅酶的作用机理及重要的生理功能
2. 生物体内主要的物质代谢和能量转化
(1）糖代谢
糖的各种代谢途径
糖酵解和三羧酸循环的反应过程及催化反应的关键酶
糖异生作用，糖原的合成与分解代谢
(2）脂类代谢
脂肪酸的分解和合成代谢过程。
(3）氨基酸代谢
氨基酸代谢与三羧酸循环的关系
鸟氨酸循环的步骤和意义
氨基酸生物合成途径的类型
(4）生物氧化与氧化磷酸化
电子传递过程
ATP的生物合成
3. 遗传信息传递的化学基础
(1）DNA的复制和修复
DNA的半保留复制过程及意义
DNA的损伤与修复
(2）RNA的生物合成
RNA的转录过程和参与因子
RNA转录后的加工与修饰
(3）蛋白质的生物合成
蛋白质合成过程及各种参与因子的功能
试卷结构：
1．考试时间：120分钟，满分：100分
2．题型结构
名词解释，简答，论述
四、参考书目
《生物化学简明教程》（第5版），主编 张丽萍 杨建雄，高等教育出版社，2015年。
2026年硕士研究生复试考试大纲
考试科目名称： 无机及分析化学
考试要求：
1.化学热力学的初步概念与化学平衡
(1)化学热力学的初步概念
化学反应的热效应，焓和焓变，赫斯(G. H. Hess)定律，化合物的标准摩尔生成焓，化学反应焓变的计算，燃烧焓与键焓。物质的绝对熵，化学变化过程中的熵变及计算。化学反应的吉布斯自由能变化及计算，利用化学反应的自由能变化判断化学反应的方向。
(2)化学平衡
化学平衡状态和标准平衡常数，多重平衡原理，平衡常数与吉布斯（J. W. Gibbs）自由能变化的关系，化学平衡的移动和有关计算。
2.化学反应速率
(1)化学反应速率的定义和表示方法。
(2) 化学反应速率理论
碰撞理论，过渡状态理论。
(3) 化学反应速率与活化能
影响化学反应速率的因素(温度、浓度、催化剂)，阿累尼乌斯（S. A. Arrhenius）公式，活化能。
（4） 化学反应动力学初步
反应分子数和反应级数，速率常数。反应级数的确定方法，反应机理的研究方法。
3.原子结构
(1)氢原子结构的玻尔（N. Bohr）理论。
(2) 原子结构的近代概念
波粒二象性，波函数与原子轨道，描述电子运动状态的量子数，电子云，原子轨道的角度分布草图。
(3) 原子核外电子的分布
鲍林（L. Pauling）近似能级图，徐光宪近似构造原理，科顿（F. A. Cotton）原子轨道能级图*，屏蔽效应和钻穿效应*，基态原子的核外电子排布。
(4)原子性质的周期性
原子半径，元素的电离能，电子亲合能，电负性。
4. 化学键与分子结构
(1)离子键理论
离子键及特点，离子的特征，离子晶体，影响晶格能的因素。
(2) 共价键理论
共价键的本质，共价键的特征，杂化轨道理论，杂化轨道与共价键分子的空间构型，价层电子对互斥理论与共价化合物的空间结构，大π键理论。
(3) 分子轨道理论
分子轨道理论基本论点，原子轨道线性组合的一些规则，同核双原子分子的分子轨道能级图，部分简单异核双原子分子的分子轨道能级图。
(4) 分子间作用力
分子间作用力类型，氢键的特点与类型。
(5)离子极化理论
极化力，变形性，相互离子极化作用
5. 酸碱反应和酸碱滴定法
(1) 强电解质溶液理论。
离子强度，离子氛，活度系数与活度
(2) 弱电解质的解离平衡
弱酸弱碱的解离平衡及影响因素。同离子效应和盐效应。水的离子积和溶液的pH值。缓冲溶液。各种盐的水解及影响水解的因素。
(3) 酸碱理论
酸碱质子理论和酸碱电子理论，共轭酸碱对；拉平效应与区分效应。
(4) 水溶液中的平衡与溶液的酸碱性
水溶液中各种形体的分布系数，分布曲线。水溶液中的物料平衡，电荷平衡，质子平衡。
(5) 酸碱溶液pH的计算
质子条件，弱酸（碱）溶液pH的计算，两性物质溶液pH的计算，其它代表性酸碱溶液pH的计算。
(6) 酸碱滴定终点的指示方法（指示剂法、电位滴定法）
(7) 一元酸碱的滴定及应用
强碱滴定强酸，强碱滴定弱酸，强酸滴定弱碱。
（8） 多元酸、混合酸、多元碱的滴定及应用（双指示剂法）。
（9） 酸碱标准溶液的配制与标定（盐酸、氢氧化钠）。
基准物，滴定与标定。
（10） 酸碱滴定法结果计算。
6. 误差与数据处理
(1) 定量分析中的误差
误差与准确度，偏差与精密度，准确度与精密度的关系，系统误差和随机误差，误差产生的原因及减免的办法，随机误差的正态分布，有限次测定中随机误差的正态分布。
(2) 分析结果的数据处理
平均偏差，标准偏差，置信度与平均值的置信区间，可疑数据的取舍（Q检验法）
有效数字及其运算规则
有效数字的概念，有效数字的修约规则及运算规则
7. 沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法
(1) 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。
溶度积常数和溶解度，离子积和溶度积规则，沉淀-溶解平衡的移动。沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀的转化，沉淀的化学溶解方法。
(2) 沉淀滴定法
莫尔(Mohr)法，佛尔哈德(Volhard)法，法扬斯(Fajans)法。
(3) 重量分析法
影响沉淀溶解度的其他因素，影响沉淀粒度大小的因素，影响沉淀纯度的因素，分析结果计算。
8.氧化还原反应与氧化还原滴定法
(1) 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念。
(2) 电极电势
氧化还原反应与原电池。电极电势的产生*，电极电势的类型和电池符号。能斯特(W. H. Nernst)方程，电极电势的应用。
(3) 氧化还原反应的方向和限度
原电池的电动势与氧化还原反应自由能的关系，氧化还原反应的方向和限度。
(4) 图表的应用
元素电势图及应用，氧化态图及应用*，电势-pH图及应用。
(5) 氧化还原反应滴定曲线及终点的确定
氧化还原反应滴定曲线及指示剂。
(6) 氧化还原滴定法中的预处理
预氧化与预还原，有机物的除去。
(7) 氧化还原滴定法应用及计算
高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。
9.配位化合物与配位滴定法
(1) 基本概念
配位化合物的定义、组成及命名（系统命名），异构现象与立体化学。
(2) 配位化合物的化学键理论
价键理论，晶体场理论，晶体场稳定化能的计算（八面体场）。配位化合物的光谱。
(3) 配位平衡
配位化合物的稳定性与稳定常数，软硬酸碱理论。影响稳定性的因素，配位平衡的移动及有关计算。
(4) 配位滴定法
副反应系数和条件稳定常数，EDTA的酸效应及酸效应系数，金属离子的水解效应、配位效应及其副反应系数。配位滴定中适宜pH条件的控制。
滴定曲线，金属指示剂确定滴定终点的方法（作用原理、金属指示剂应该具备的条件、常用的金属指示剂），林邦(Ringbom)公式的应用。
混合离子的分别滴定方法（控制酸度、掩蔽和解蔽、预先分离）
提高配位滴定的选择性的途径，配位滴定的方式及应用。
10. 元素化学
(1)碱金属和碱土金属的单质、氧化物和氢氧化物。盐类化合物，配合物。
(2) 卤素
卤素的通性。卤素的成键特征和价键结构。卤化氢和氢卤酸，卤化物的水解，卤素的氧化物，卤素的含氧酸及其盐，卤素互化物。拟卤素和拟卤素化合物。
(3) 氧族元素
氧族元素的通性。氧元素的成键特征和价键结构。氧分子的结构，过氧化氢、其它无机过氧化物和臭氧。硫的成键特征和价键结构。单质硫的分子结构，硫化氢和硫化物，多硫化物，硫的氧化物，硫的含氧酸及其盐。
(4) 氮族元素
氮族元素的通性。氮元素的成键特征和价键结构，氮的氢化物及衍生物。氮的氧化物，亚硝酸及其盐，硝酸及其盐。磷元素的成键特征和价键结构，单质磷，磷的氢化物、卤化物和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它们的盐。砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化还原性，砷*、锑、铋的氢化物、硫化物，砷、锑的硫代酸盐。
(5) 碳族元素
碳族元素的通性。碳单质和它的结构、碳的氧化物、含氧酸及其盐。硅在自然界的存在形式，二氧化硅、硅酸和硅酸盐，分子筛。碳、硅的氢化物和卤化物。锡和铅的化合物。
(6) 硼族元素
硼族元素的通性。硼的原子特征，乙硼烷的结构，三中心两电子键（氢桥、硼桥），硼烷、硼氧化物、硼酸和硼酸盐，金属铝、氧化铝和氢氧化铝、卤化铝、无机聚合物。
(7) 过渡金属
过渡金属的通性。化合物的颜色和无机颜料，氧化态。钛*、钒*、铬、锰等的重要化合物。铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物，铁、钴、镍的盐类和配合物。铁、钴、镍及其化合物的氧化还原性。铜族元素的单质和重要化合物。锌族元素的单质和重要化合物。
11. 化学史及著名化学家的主要化学贡献等。
二、考试内容：
1. 化学热力学的初步概念与化学平衡
(1)化学热力学基本概念的理解。
(2)根据化学热力学原理进行化学反应过程的热力学数据计算，反应方向判断。
(3)化学平衡、多重平衡、平衡移动的有关计算。
2. 化学反应速率
化学反应速率与活化能、阿累尼乌斯(S. A. Arrhenius)公式及有关计算。
3. 原子结构
(1)原子结构的近代概念及原子核外电子的分布。
(2)原子性质的周期性。
4. 化学键与分子结构
(1)利用价键理论、杂化轨道、价层电子对互斥理论对多原子分子的化学键及空间构型的判断。
(2)第二周期元素同核双原子分子和部分简单异核双原子分子的分子轨道式。
(3) 用离子极化理论解释物质的熔沸点规律、溶解度规律和颜色变化。
5. 酸碱反应和酸碱滴定法
(1) 电解质溶液中的物料平衡，电荷平衡，质子平衡。溶液中pH值的计算。
(2) 酸碱质子理论和酸碱电子理论的应用。
(3) 酸碱滴定的基本概念，滴定误差计算。酸碱滴定方法的应用。
6. 误差与数据处理
(1) 误差、偏差等基本概念，误差产生的原因及减免的办法。
(2) 分析结果的数据处理。
（3）有效数字及其运算规则。
7. 沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法
(1) 溶液中沉淀的生成和溶解的判断，沉淀的化学溶解方法。
(2) 莫尔(Mohr)法，佛尔哈德(Volhard)法，法扬斯(Fajans)法的应用范围和条件。
8. 氧化还原反应与氧化还原滴定法
(1) 氧化还原反应的半反应式法配平，氧化还原反应与原电池的关联，原电池的电动势的计算，氧化还原反应平衡常数的计算。氧化还原反应的方向的判断。元素电势图及应用。
(2) 氧化还原滴定法应用及计算。
高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法的使用条件和特点、指示剂。
9. 配位化合物与配位滴定法
(1) 配位化合物的相关定义、组成及命名。
(2) 使用配位化合物的化学键理论解释配合物的颜色（简单的配位化合物光谱）、物质的显色机理、磁矩、稳定性。
(3) 配位平衡的移动及有关计算（配位平衡对电极电势、沉淀平衡的影响）
(4) 配位滴定结果的计算。常用的金属指示剂。配位滴定合适的酸度范围，分别滴定的条件，林邦公式的计算，配位滴定的方式及应用。
10. 元素化学
(1)常见元素的重要化合物的重要化学性质。
(2) 常见元素的重要化合物制备反应、鉴定反应、特性反应。
(3) 常见元素的重要化合物的结构和化学键，某些化合物的特殊结构。
11. 化学史及著名化学家的化学贡献
试卷结构：
1．考试时间：120分钟，满分：100分
2．题型结构
(1)判断 （10分）
(2)选择 （20分）
(3)填空 （20分）
(4)简答 （20分）
(5)计算 （30分）
四、参考书目
1.《无机化学》（上、下册）（第五版），吉林大学、武汉大学等校编，高等教育出版社，2024年6月 。
2.《分析化学》（第七版），华东理工大学、四川大学编，高等教育出版社，2018年10月。
注：带*为了解内容。
